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  Slope of Isothermal and Adiabatic Curve समतापी और रूद्धोष्म वक्र का ढाल The curve between pressure and volume for a given mass of a gas for isothermal changes is called isothermal curve and the curve between pressure and volume for adiabatic changes is called adiabatic curve.  किसी गैस के दिए गए द्रव्यमान के लिए, समतापी परिवर्तन के लिए, दाब और आयतन के बीच वक्र, समतापी वक्र कहलाता है और रूद्धोष्म परिवर्तन के लिए, दाब और आयतन के बीच वक्र रूद्धोष्म वक्र कहलाता है. There are two isothermal curves, 1 at temperature T 1 and 2 at temperature T 2 in the given figure.  A is the point with pressure P 1 , volume V 1 and temperature T 1 on the isothermal curve 1. दिए गए चित्र में दो समतापी वक्र है, तापमान T 1 पर वक्र 1 और तापमान T 2 पर वक्र 2. समतापी वक्र 1 पर एक बिन्दु A दाब P 1 , आयतन V 1 और ताप T 1 पर है If gas expands from A by an isothermal process, the states of the gas are denoted by various points on the same curve , only the pressure falls, temperature remains the sam...

  Isothermal and Adiabatic process and the laws applicable समतापी एवं रुद्धोष्म प्रक्रम तथा लागू नियम Isothermal process समतापी प्रक्रम If the temperature of the system remains constant during a process taking place in it, this process is known as an isothermal process.  यदि किसी निकाय में हो रहे एक प्रक्रम के दौरान निकाय का तापमान स्थिर रहता है तो यह प्रक्रम समतापी प्रक्रम कहलाता है. For this process the system must be surrounded by a perfectly heat conducting material and the process should be extremely slow. To be an extremely slow process is not mandatory, if the system is surrounded by a material of infinite conductivity.  इस प्रक्रम के लिए निकाय पूर्णतः  ऊष्माचालक पद्धार्थ से घिरा होना चाहिए और प्रक्रम बहुत धीमा होना चाहिए. प्रक्रम का अत्यन्त धीमा होना अनिवार्य नहीं है, यदि निकाय अनन्त चालकता के पदार्थ से घिरा हुआ है. For isothermal process, Boyle's law is applicable, i. e. The volume V of a given mass of ideal gas at constant temperature is invers...

               First law of thermodynamics ऊष्मा गतिकी का प्रथम नियम δH = dU + δW —------------------(1)  Equation (1) is the first law of thermodynamics.  Here  δH = heat given to the thermodynamic system.  δW = work done by the thermodynamic system.  dU = Change in internal energy of the system.  It is a law of energy conservation.  समीकरण (1)  ऊष्मा गतिकी का प्रथम नियम है. यहाँ δH = ऊष्मा गतिकी निकाय को दी गई ऊष्मा  δW = ऊष्मा गतिकी निकाय द्वारा किया गया कार्य dU = निकाय की आन्तरिक ऊर्जा में परिवर्तन यह एक ऊर्जा संरक्षण का नियम है. Joule's law gives the relation between the work done and the heat produced, if whole of the work done is used to produce heat or vice versa.  Here W = JH ,  J is joule's mechanical equivalent of heat W is work done and H is heat.  जूल का नियम, किए गए कार्य और उत्पन्न ऊष्मा के बीच सम्बन्ध बताता है, यदि सम्पूर्ण किया गया कार्य, ऊष्मा उत्पन्न करने के लिए प्रयोग...